А) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
Б) 1s2 2s2 2p4
В) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Г) 1s2 2s2 2p2
Степень диссоциации уксусной кислоты в растворе уменьшится при:
1)нагревании раствора,
2)разбавлении раствора,
3)введении в раствор сильной кислоты,
4)добавлении в раствор хлорида натрия
Кислую среду имеет водный раствор:
1)фосфата натрия,
2)гидрофосфата натрия,
3)дигидрофосфата натрия,
4)сульфата натрия???
Часть А 1.Электроннная формула внешнего энергетического уровня атома серы соответствует электронной конфигурации:а)ns2 np3 б) ns2 np4 в) ns2 np5 г) ns2 np2
2.Из перечисленных элементов наименьший атомный радиус имеет атом:
а) бром б) хлор в) йод г) фтор
3. Наименьшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом:
4. Металлические свойства в ряду химических элементов Te → Se → S → O
а) изменяются периодически б) не изменяются в) возрастают г) ослабевают
5. Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная полярная:
а) F2, NaCl б) HCl, НBr в) Cl2, Br2 г) BaCl2, I2
6. Свойство, характерное для серы:
а) хорошо растворима в воде б) жёлтое твёрдое вещество в) не горит
г) поводит электрический ток
7. . Запишите название и символ галогена, соединения которого добавляют в поваренную соль для профилактики заболевания щитовидной железы:
а) бром б) йод в) фтор г) хлор
8. Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы увеличивается:
а) SO3 → FeS → SO2 б) MgS → S → SO2 в) SO2 → S → H2S г) S → H2S → Al2S3
9. Оксид серы (VI) реагирует с веществом, формула которого:
а)H2 SO3 б) Na в) SiO2 г) CаO
10. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которого H2S + O2 → SO2 + H2O:
а) 4 б) 7 в) 9 г) 12
1.Неметаллом является
1) Sr 2) Ca 3) Se 4) Mn
2.Внешнему уровню атома неметалла соответствует электронная конфигурация
1)2s1 2)3s23p1 3)4s2 4)2s22p2
3.Какое утверждение является неверным?
1)на внешнем уровне атомов неметалолов, как правило 4
и более электронов.
2)Неметаллы - простыен вещества, имеющие разнообразную окраску. 3)Для неметаллов характерна ионная кристалическая решетка.
4)В переодической системе Д.И. Менделеева неметаллические свойства элементов увеличиваются в периодах слева направо.
4.В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления кислотных свойств их высших оксидов
1)C-Si-N 2)As-P-N 3)Cl-S-C 4)Cl-Br-I
5.Химическая реакция возможна между веществами:
1)CO2 и NO2 2)S и Mg(OH)2 3)Cl и O2 4)SO3 и KOH
6.Сумма коэффициентов в уравнении реакции между алюминием и разбавленой серной кислотой равна
1) 3 2) 5 3)7 4)9
7.Соотнесите: Схема превращений
A)NH3+CuO -> Cu+N2+H2O
Б)С+H2SO4->CO2+SO2+H2O
B)Al2S3+O2->Al2O3+SO2
Изменени степение степени окисления окислителя
1)Э+6 ->Э+4 2)Э+5->Э+3 3)Э0->Э-2 4)Э+2->Э0
Максимальный балл - 50
Задача 1 ТЕСТ «ТЫ ЭТО МОЖЕШЬ» (10 баллов)
1. Атому неметалла с наименьшим радиусом соответствует электронная конфигурация |
|||
А) 1s22s22p63s23p2 | В) 1s22s22p63s23p4 | ||
2.Степень окисления (с. о.) марганца в перманганате калия равна: |
|||
3. Каким химический веществом «пахнет» после грозы |
|||
А) кислородом | Б) озоном | В) угарным газом | Г) сероводородом |
4.Соотнесите названия веществ с их формулами |
|||
А) Железный колчедан В) Речной песок или кварц Г) Красная кровяная соль | |||
5. Кислую среду имеет водный раствор |
|||
А) фосфата натрия | Б) гидрофосфата натрия | В) дигидрофосфата натрия | Г) сульфата натрия |
6. Схеме превращения N0 à N-3 соответствует уравнение реакции |
|||
А) N2+ 3H2à2NH3 | |||
В) 4NH3+ 5O2à4NO + 6H2O | Г) 4NH3+ 3O2à2N2+ 6H2O |
||
7. Массовая доля углерода у уксусной кислоте СН3СООН |
|||
8. Атомную кристаллическую решетку имеет |
|||
В) Оксид свинца | |||
9. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции, укажите сумму всех коэффициентов (отсутствие коэффициента нужно принимать за 1): H2S + K2Cr2O7 + H2SO4→ S + Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O |
|||
10. Один из элементов периодической системы химических элементов образует оксид, массовая доля кислорода в котором составляет 30,5 %. Элемент проявляет в этом оксиде степень окисления, равную +4. Определите относительную атомную массу этого элемента и назовите его. |
|||
Б) Натрий | В) Германий | Г) Ванадий |
Задача 2 «ДАРЫ ГОРЫ МАГНИТНОЙ» (10 баллов)
В 1929 году у подножья горы Магнитной начал строиться город Магнитогорск и Магнитогорский металлургический комбинат. Более 50 лет основной рудной базой комбината являлось месторождение магнитного железняка горы Магнитной. Основным полезным минералом месторождения был магнетит, содержащий – 72,36 % железа, а второй элемент магнетита – самый распространённый элемент на земле.
1. Определите химическую формулу магнетита. К какому классу неорганических веществ он относится?
Руда с месторождения поступала на обогатительную фабрику, где она дробилась и обогащалась методом магнитной сепарации. В этом методе в магнитном поле происходит разделение магнитных минералов (магнетита и пирротина, который состоит из двух элементов и содержит 63,57 % железа в степени окисленния (+2)) от немагнитных (пустой породы). Магнитная фракция обогащения железных руд называется концентрат, а немагнитная – хвосты. Концентрат содержит 60,5 % железа и 0,5 % вредной примеси – второй элемент пирротина. Он располагается в той же группе периодической системы элементов что и второй элемент магнетита.
2.Определите расчётом химическую формулу пирротина. К какому классу неорганических соединений он относится? Какое содержание пирротина и магнетита в массовых процентах в концентрате .
В концентрат из руды частично переходит пустая порода, внося в состав концентрата силикаты, алюмосиликаты и другие минералы, содержащие AL, Si, Ca, Mg. В металлургии принято их содержание представлять в виде содержания их оксидов.
3. Запишите формулы силиката алюминия , мето - и ортосиликатов кальция, алюмината магния.
Концентрат представляет мелкодисперсный порошок, который без окомкования нельзя загружать в доменную печь. На ММК применяется способ окомкования – агломерация . В процессе агломерации концентрат смешивается с карбонатом кальция и топливом – коксиком (мелкораздробленный кокс). Полученная смесь (аглошихта) подаётся в агломерационную машину. В машине смесь поджигается с поверхности и за счёт просасывания воздуха сверху вниз спекается во всём объёме в агломерационный пирог, так как в зоне горения развивается температура более 1100 0С. Пирог при выходе с машины дробится на крупные куски, которые называются агломерат. В процессе агломерации решаются две задачи: во-первых, получить прочный крупный кусок, во-вторых, получить заданную основность агломерата. Основность (B) – отношение содержания CaO к содержанию SiO2 в массовых процентах.
4.Запишите уравнение термической диссоциации карбоната кальция. Рассчитайте сколько килограмм известняка, содержащего 100 % карбоната кальция нужно добавить к 100 кг концентрата, содержащего 0,3 % CaO, 5,0 % SiO2 для получения агломерата с основностью 1,7. В расчёте принять, что во время процесса агломерации масса концентрата не меняется, а в известняке карбонат кальция термически диссоциирует полностью.
Задача 3 «ДОМ С ПРИВЕДЕНИЯМИ» (10 баллов)
Множество феноменов из разряда «дом с привидениями» объясняется всего-навсего плохо работающей системой отопления, вызывающей у жителей отравление угарным газом в малой концентрации. В число симптомов такого отравления, помимо головных болей и чувства усталости, входят также зрительные и слуховые галлюцинации.
Задания:
1. Запишите известные Вам способы получения угарного газа (каждый способ будет оценен в 1 балл, максимальное количество баллов за данное задание 5 баллов).
2. Известно, что из угарного газа можно получить фосген. Рассчитайте
сколько ядовитого газа можно получить, если для реакции взять 50м3 угарного газа и 20 кг хлора (считайте, что выход продукта составил 98%)
Задача 4«КОЛОШНИКОВЫЕ ГАЗЫ» (10 баллов)
Агломерат вместе с коксом является шихтой для доменной печи (твёрдые материалы, загружаемые в печь). Кокс выполняет в домне ряд функций: во-первых, он восстановитель оксидов железа; во-вторых, является топливом, поддерживающим высокую температуру в печи. Для горения кокса в печь вдувают горячий воздух. Газообразные продукты сгорания кокса и процессов восстановления (колошниковые газы) находятся в равновесии и содержат в своём составе 19% объёмных СО2 и 24% СО. Равновесие достигается за счёт протекания реакции С+СО2=2СО.
1. Определите её тепловой эффект если известны тепловые эффекты следующих реакций, протекающих в доменной печи:
1) С+О2=СО2 ΔrHo1=-393,3 кДж,
2) С+0,5О2=СО ΔrHo2=-110 кДж.
2. Определите направление смещения равновесия реакции при понижении температуры, используя принцип Ле-Шателье.
При стандартной температуре реакция практически необратимо протекает в определённом Вами направлении. Какое количество теплоты выделится или поглотится, если в реакции участвует 1м3 колошникового газа. Объём газа измерен при нормальных условиях.
3.Определите количество выделенного тепла при сгорании в доменной печи 1 кг кокса, содержащего 83% углерода по массе если в продуктах горения присутствуют и СО и СО2, причём отношение количества СО к количеству СО2 соответствует отношению их количеств в колошниковом газе.
Задача 5 «ЭКСПЕРИМЕНТ С ПИЩЕВОЙ ДОБАВКОЙ» (10 баллов)
Карбонат калия - пищевая добавка Е501, известная еще как поташ и углекислый калий, официально называется карбонат калия, и получают ее при взаимодействии раствора гидроксида калия с двуокисью углерода. Углекислый калий используют в основном в химической промышленности и сельском хозяйстве . Свойства этого соединения позволяют ему выступать в качестве осушителя, разрыхлителя, регулятора кислотности и стабилизатора. Углекислый калий обладает также противомикробным действием, что позволяет использовать его в медицине. Применение карбоната калия в пищевой промышленности является предметом многочисленных споров из-за возможного вреда для здоровья.
Задание:
1. Определите, в какой из трех выданных пробирок находится карбонат калия.
2. Исходя из карбоната калия, получите хлорид калия и выделите полученное вещество.
Заполните предложенную технологическую карту эксперимента.
«Строение электронной оболочки» - Группа. - На одной квантовой ячейке могут находиться два электрона с разными спинами. N – главное квантовое число – определяет число энергетических уровней. Правила: Номер периода совпадает с числом энергетических уровней элемента. - Краткая электронная запись. Третий уровень. - Орбиталь состоит из квантовых ячеек.
«Электронное строение атомов элементов» - Атом бериллия. Электронное строение атомов элементов. Атом гелия. Ковалентная связь. КПС образуют атомы разных неметаллов. Число электронов в наружном слое атомов элементов. Число электронов в атоме элемента. Атом углерода. Атом лития. Атом водорода. КНС образуют атомы одного и того же химического элемента.
«Состав атома» - Резерфорд Эрнст (1871–1937). Дальтон - английский химик и физик, с 1822г. член Лондонского королевского общества. Томсон осуществил исследования по геометрии электронограмм, теории рассеяния. Ядро. Родился Эрнст в Спринг-Броуве (ныне Брайтуотер) в Новой Зеландии. Атомное ядро. Ломоносов Михаил Васильевич (1711–1765).
«Строение атома» - Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2). На втором энергетическом уровне атома хлора находится 8 электронов. 17 - (2 + 7) = 8 12. Определите окислитель и восстановитель. Атом состоит из трёх видов частиц: Электрон - (е) - заряд отрицательный, . q=-1,6 . 10-19Кл. Расположение электронов на третьем энергетическом уровне можно записать так: 3s23p5.
«Атомы химических элементов» - Строение атома железа. Определить состав атомов. Энергетическая диаграмма. Фундаментальные открытия. Изотопы. Схемы распределения электронов. Атом. Электронная конфигурация атомов. Формулировка Периодического закона. Химический элемент. Модели строения атомов. Порядковый номер химического элемента. Строение электронных оболочек атомов.
«Заряжённые частицы» - Метод толстослойных фотоэмульсий. Ядра и частицы. Изотопы. Ядра изотопов водорода. Пузырьковая камера позволяет регистрировать траектории заряженных частиц. Счётчик Гейгера позволяет регистрировать только факт пролета частицы. Применение изотопов. Метод толстослойных фотоэмульсий позволяет регистрировать редкие явления.
Всего в теме 12 презентаций
За 2 четверть
I вариант
1 . В атомах элементов II группы главной подгруппы на последнем энергетическом уровне:
2 .
А) Be Б) Mg В) Ca Г) Sr
3 . В химических реакциях металлы II группы главной подгруппы:
восстановители.
4.. По сравнению со щелочными металлами металлы II группы главной подгруппы:
В) равной активности.
5. Атомную кристаллическую решетку имеет А) железо Б) оксид углерода (IV) В) оксид кремния (IV) Г) водород
6. Во фразе «зубная паста с фтором» речь идет о: А) химическом элементе; Б) простом веществе; В) атомах фтора; Г) молекулах фтора.
7.
8. Степень диссоциации уксусной кислоты в растворе уменьшится при А) нагревании раствора Б) разбавлении раствора В) введении в раствор сильной кислоты Г) добавлении в раствор хлорида натрия
9.
10. Схеме превращения N-3 → N0 соответствует уравнение реакции А) N2 + 3H2 → 2NH3; Б)N2 + O2 → 2NO; В) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O; Г) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O.
Контрольная работа по химии 9 класс за 2 четверть
II вариант
Выберите один правильный ответ из предложенных.
1 . В атомах элементов I группы главной подгруппы на последнем энергетическом уровне:
А) 1 электрон; Б) 2 электрона;
В) 3 электрона; Г) 4 электрона.
2. Среди элементов есть металл, оксиды и гидроксиды которого проявляют амфотерный характер. Это элемент:
А) Al Б) In В) Tl Г) B
3 . В химических реакциях металлы I группы главной подгруппы:
А) окислители, Б) восстановители, В) окислители и
восстановители.
4 . По сравнению со щелочноземельными металлами металлы I группы главной подгруппы:
А) более химически активные; Б) менее активные;
В) равной активности.
5 . Какой из металлов при взаимодействии с кислородом образует пероксид:
А) Li ; Б) Са; В) Na; С) Mg
6. Веществом молекулярного строения является А) хлорид натрия Б) графит В) оксид углерода (IV)) Г) оксид калия
7 . Для разделения несмешивающихся жидкостей используют: А) делительную воронку; Б) обычную воронку; В) ступку и пестик; Г) круглодонную колбу и холодильник.
8. Атому неметалла с наибольшим радиусом соответствует электронная конфигурация
А) 1s22s22p63s23p2 Б) 1s22s22p4 В) 1s22s22p63s23p4 Г) 1s22s22p2
9 . Атомную кристаллическую решетку имеет А) железо Б) оксид углерода (IV) В) оксид кремния (IV) Г) водород
10. Схеме превращения N0→ N+2 соответствует уравнение реакции А) N2 + 3H2 → 2NH3 Б) N2 + O2 → 2NO В) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O Г) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O
Ответы на мониторинговую работу в 9 классе
1 вариант
1-Б, 2- А, 3- Б, 4-Б, 5- В, 6 – А, 7 – В, 8- В, 9- В, 10-Г
2 вариант
1-А, 2- А, 3-Б, 4-А, 5- В, 6- В, 7-А, 8- В, 9-В, 10 –Б